Configuración Electrónica de elementos U1 A1 TQUI

 

 

 

UNIDAD 1. ACTIVIDAD 2.

Configuración Electrónica de los Elementos.

TQUI_U1_A2_EDMP.

 

Materia: Química.

Alumno: Edgar Eduardo Monreal Puente.

Maestro: Ing. Fernando Marco Antonio Robledo Núñez.

 

 

Monterrey, Nuevo León, México a 24 de julio de 2016.

 

Objetivos.

1. Escribe las configuraciones electrónicas de los siguientes elementos:

a) N	b) P	c) Ar	d) Ti	e) V	f) Ge
g) Br	h) Sr	i) Au	j) Be	k) Xe	l) K

 

2 Indica el nombre, símbolo, grupo a que pertenece y periodo de los elementos de números atómicos: 3, 9, 16, 19, 38 y 51.

3. Un elemento tienen la siguiente configuración electrónica: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p5. Di el nombre del elemento, del grupo y el periodo a que pertenece.

 

 

Desarrollo.

Lo átomos tienen un núcleo donde se encuentran los protones y los neutrones, pero alrededor del núcleo están los electrones girando en las llamadas órbitas. Un átomo puede tener varias órbitas alrededor de su núcleo y sobre las cuales están girando sus electrones.

La Configuración o Distribución electrónica nos dice como están ordenados los electrones en los distintos niveles de energía (órbitas), o lo que es lo mismo como están distribuidos los electrones alrededor del núcleo de su átomo.

En la actualidad la periferia del núcleo se divide en 7 niveles de energía diferentes, numerados del 1 al 7, y en los que están distribuidos los electrones, lógicamente en orden según su nivel de energía. Los electrones con menos energía estarán girando en el nivel 1. Además, cada nivel se divide en subniveles. Estos subniveles en los que se divide cada nivel pueden llegar a ser hasta 4. A estos 4 subniveles se les llama: s, p, d, f.

Por lo tanto; los niveles de energía son: del 1 al 7; y los subniveles de cada nivel son 4: s, p, d y f.

En cada subnivel solo podemos tener un número máximo de electrones. Esto hace que podamos saber el número de electrones fácilmente, o lo que es lo mismo la distribución electrónica. En el subnivel s solo puede haber como máximo 2 electrones, en el p 6, en el d 10 y en el f 14. (en cada nivel hay 4 más que en el nivel anterior).

En el nivel 1 hay 1 subnivel, en el nivel 2, hay 2 subniveles, en el nivel 3, hay 3 subniveles y en el nivel 4 hay 4 subniveles. En el nivel 5, hay 4 subniveles, no puede tener más porque solo existen 4. Y ahora vamos a contar al revés, en el nivel 6, hay 3 subniveles y en el último nivel, el 7 solo habrá 2 subniveles. Si hay un subnivel siempre será s, si hay 2 subniveles serán s y p, si hay 3 subniveles serán s, p y d, y si hay 4 subniveles serán s, p, d y f.

Electrones máximos en cada nivel de energía.

En el nivel 1 solo soporta hasta orbitales s (subnivel).	máximo 2 electrones.
En el nivel 2, podríamos tener 2 de s y 6 de p.	8 electrones.
En el nivel 3, 2 de s, 6 de p y 10 d.	18 electrones.
En el nivel 4, 2 de s, 6 de p, 10 de d y 14 de f.	32 electrones.
En el nivel 5, 2 de s, 6 de p, 10 de d y 14 de f.	32 electrones.
En el nivel 6, hasta d (comienzas a perder energía).	18 electrones.
En el 7, hasta p.	máximo 8 electrones.

Número máximo de electrones s = 2e-, p = 6e-, d = 10e- y f = 14e-

El esquema de llenado de los orbitales atómicos, lo podemos tener utilizando la regla de la diagonal. Deberás seguir atentamente la flecha del esquema comenzando en 1s; siguiendo la flecha podrás ir completando los orbitales con los electrones en forma correcta.

Configuración electrónica:

1s²  2s²  2p⁶  3s²  3p⁶  4s²  3d¹⁰  4p⁶  5s²  4d¹⁰  5p⁶  6s²  4f¹⁴  5d¹⁰  6p⁶  7s²  5f¹⁴  6d¹⁰  7p⁶.

 

Cuando los niveles de átomos se encuentran llenos en la configuración estándar, también se puede representar con un elemento del grupo (gas noble VIII A, de la tabla periódica, los cuales son: He, Ne, Ar, Kr, Xe y Rn.).

 

1. Escribe las configuraciones electrónicas de los siguientes elementos:

a) N	b) P	c) Ar	d) Ti	e) V	f) Ge
g) Br	h) Sr	i) Au	j) Be	k) Xe	l) K

 

1s²  2s²  2p⁶  3s²  3p⁶  4s²  3d¹⁰  4p⁶  5s²  4d¹⁰  5p⁶  6s²  4f¹⁴  5d¹⁰  6p⁶  7s²  5f¹⁴  6d¹⁰  7p⁶.

N Nitrógeno 7	1s2, 2s2, 2p3. Kernel: [He] 2s2, 2p3.	Br Bromo 35	1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10 4p5. Kernel: [Ar] 4s2, 3d10 4p5.
P Fósforo 15	1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p3. Kernel: [Ne] 3s2, 3p3.	Sr Estroncio 38	1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10 4p6, 5s2. Kernel: [Kr] 5s2.
Ar Argón 18	1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6. Kernel: [Ne] 3s2, 3p6.	Au Oro 79	1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10 4p6, 5s2, 4d10, 5p6, 6s2, 4f14, 5d9. Kernel: [Xe] 6s2, 4f14, 5d9.
Ti Titanio 22	1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d2. Kernel: [Ar] 4s2, 3d2.	Be berilio	1s2, 2s2. Kernel: [He] 2s2.
V Vanadio 23	1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d3. Kernel: [Ar] 4s2, 3d3.	Xe Xenón 54	1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10 4p6, 5s2, 4d10, 5p6. Kernel: [Kr] 5s2, 4d10, 5p6.
Ge Germanio 32	1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2,3d10, 4p2. Kernel: [Ar] 4s2, 3d10, 4p2.	K potasio	1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s1. Kernel: [Ar] 4s1.

 

 

2 Indica el nombre, símbolo, grupo a que pertenece y periodo de los elementos de números atómicos: 3, 9, 16, 19, 38 y 51.

No.Atm.	Nombre:	Símbolo:	Grupo / Familia:	Período:
3	Litio.	Li	I A / Metales-	2
9	Flúor.	F	VII A / No metales.	2
16	Azufre.	S	VI A / No metales.	3
19	Potasio.	K	I A / Metales.	4
38	Estroncio.	Sr	II A / Metales.	5
51	Antimonio	Sb	V A / Metaloides.	5

 

3. Un elemento tienen la siguiente configuración electrónica: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p5. Di el nombre del elemento, del grupo y el periodo a que pertenece.

El Bromo. Br 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10 4p5.

Kr: [Ar] 4s2, 3d10 4p5.

Grupo VII A, Familia de los No metales.

Período 4 (período largo).

 

Conclusiones.

El conocimiento de cada uno de los elementos de la tabla periódica es importantísimo para conocer cómo pueden interactuar los elementos y sus reacciones químicas. Es muchos datos difíciles de retener de memoria si no se usan con frecuencia. Pero con el uso de la tabla periódica y de cuadros es más fácil reconocer y encontrar dichas características de cada elemento. Fue una actividad más que difícil, de mucha concentración y de observar los detalles.

 

Referencias.

Colaboradores ciencias naturales. (SF). Configuraciones electrónicas. Recuperado en julio de 2016 de http://www.areaciencias.com/quimica/configuracion-electronica.html.

Colaboradores Lennthech. (2016). Elementos químicos ordenados alfabetivcamente. Recuperado en julio de 2016 de http://www.lenntech.es/periodica/nombre/alfabeticamente.htm.

Colaboradores de Profesor en Línea. (SF). Recuperado en julio de 2016 de http://www.profesorenlinea.com.mx/Quimica/Configuracion_electronica.html.